その理由は次のとおりです。
* 電気陰性度： リチウムは、アルカリ金属の中で最も高い電気陰性度を持っています。これは、その原子価電子をより強く保持しているため、それを失い、正のイオンを形成する可能性が低くなることを意味します。
* イオン化エネルギー： リチウムはグループ1で最も高いイオン化エネルギーを持っています。これは、最も外側のシェルから電子を除去するためにより多くのエネルギーが必要であることを意味します。
* 反応性の傾向： グループ1を下ると反応性が増加します。これは、原子半径が増加するためです。つまり、原子価は核から遠く、除去しやすいことを意味します。
リチウムは依然として反応性金属と見なされていますが、アルカリ金属の間で最も反応性が低いです。
