HX⇌H⁺ +X⁻
kₐで表されます 。
これがどのように定義されているかは次のとおりです。
kₐ=（[h⁺] [x⁻]）/[hx]
どこ：
* [h⁺] は、平衡状態での水素イオン（1リットルあたりモル）の濃度です。
* [x⁻] は、平衡状態でのコンジュゲートベース（1リットルあたりモル）の濃度です。
* [hx] は、平衡状態での非組織酸（1リットルあたりモル）の濃度です。
キーポイント：
* より大きなkₐ値は、より強い酸を示します： より強い酸は大幅に解離し、H⁺イオンとX⁻イオンの濃度が高くなるため、より大きなkₐになります。
* 小さいkₐ値は弱い酸を示します： 弱い酸は、より低い程度まで解離し、H⁺イオンとX⁻イオンの濃度が低くなり、kₐが小さいようになります。
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