融合のエンタルピー 融点で1モルの物質を溶かすために必要なエネルギーの量です。 凍結は融解の逆であるため、融合のエンタルピーは、1モルの物質が凍結すると放出される熱の量も表します。
一般原則は次のとおりです。分子間力が強い物質は、融合のエンタルピーが高いです。 これは、固体の分子間のより強いアトラクションを破るために、より多くのエネルギーが必要であるためです。
いくつかの一般的な物質を比較しましょう。
* 水（h₂o）： 水には強い水素結合があり、比較的高い融合エンタルピー（6.01 kJ/mol）につながります。
* エタノール（c₂h₅oh）： エタノールには水素結合もありますが、水よりも弱く、融合のエンタルピーが低くなります（5.02 kJ/mol）。
* メタン（Ch₄）： メタンには、ロンドン分散力が弱いだけで、融合のエンタルピーが非常に低くなります（0.94 kJ/mol）。
したがって、1.00 molが凍結されると、水（h₂o）が最大の熱を放出します。
注： 融合値の実際のエンタルピーは、ソースによってわずかに異なる場合がありますが、一般的な傾向は同じままです。
