1。バランスの取れた化学式を書きます
金属酸化物（MO）と水素の一般的な反応は次のとおりです。
mo +h₂→m +h₂o
2。水素ガスのモルを計算します
* STP（標準温度と圧力：0°Cおよび1 ATM）で、1モルのガスは22.4 Lを占めています。
*この情報を使用して、水素のモルを見つけます。
h₂=（h₂の体積） /（STPでのモル体積）のモル
h₂=（3.38 l） /（22.4 l / mol）=0.151 molh₂のモル
3。金属酸化物のほくろを決定します
*バランスの取れた方程式から、1モルのMOが1モルのH₂と反応します。
*したがって、MOのモルはH₂のモルに等しくなります。
mo =0.151 molのモル
4。金属酸化物のモル質量を計算します
*モル質量は、物質の1モルの質量です。
*計算された金属酸化物とモルの与えられた質量を使用します。
moのモル質量=（moの質量） /（moのモル）
mo =（32.6 g） /（0.151 mol）=216 g / molのモル質量
5。金属のモル質量を決定します
*金属酸化物のモル質量から酸素（16 g/mol）のモル質量を減算して、金属のモル質量（m）を見つけます。
Mのモル質量=Moのモル質量-oのモル質量
m =216 g/mol -16 g/mol =200 g/molのモル質量
6。金属を識別します
*金属のモル質量は200 g/molです。 これは、元素水銀（Hg）に対応します 。
したがって、金属は水銀です。
