その理由は次のとおりです。
* ベースとしてのアンモニア： アンモニアには、窒素原子に孤立した電子のペアがあり、プロトン（H+）を容易に受け入れることができます。陽子を受け入れるこの能力は、ベースを定義するものです。
* 酸としての硝酸： 硝酸は、その構造内の非常に感動的な酸素原子のために、陽子（H+）を容易に寄付します。
アンモニアと硝酸が反応すると、以下が発生します。
1。プロトン移動： 硝酸からのプロトン（H+）は、アンモニアの窒素原子に移します。
2。アンモニウムイオンと硝酸イオンの形成： この伝達は、アンモニウムイオン（NH₄+）と硝酸イオン（no₃⁻）を形成します。
全体的な反応は、次の方程式で表すことができます。
nh₃（aq） +hno₃（aq）→nh₄no₃（aq）
硝酸アンモニウム（nh₄no₃）は、水に溶ける塩です。
反応の重要性：
* 中和： この反応は、硝酸の酸性特性とアンモニアの基本特性を中和し、その結果、中性溶液をもたらします。
* 塩の形成： この場合に見られるように、中和反応はしばしば塩の形成につながります。
* アプリケーション： 硝酸アンモニウムは、肥料、爆発物、およびさまざまな産業プロセスで使用される重要な化学物質です。
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