これが反応の化学的方程式です：
6li（s） +n₂（g）→2li₃n（s）
何が起こるか：
* リチウム（li） イオン化合物を容易に形成する高反応性の金属です。
* 窒素（n₂） 強力なトリプルボンドを備えた珪藻ガスであり、通常の条件下では比較的反応しません。
*加熱すると、リチウム原子はより反応的になり、窒素トリプル結合を破壊する可能性があります。
*リチウム原子は、3：1の比率で窒素原子と結合し、イオン化合物窒化リチウム（li₃n）を形成する 。
窒化リチウムの特性：
* 赤茶色の固体： 窒化リチウムは、水分に敏感な赤茶色の固体です。
* 水と反応する： それは水と激しく反応して、アンモニア（NH₃）と水酸化リチウム（LIOH）を産生します。
* 酸素と反応： また、酸素と反応して酸化リチウム（Li₂O）と窒素を形成することもできます。
* 電気を実施： 窒化リチウムは電気を導入することができ、特定の用途では潜在的に役立ちます。
安全上の考慮事項：
*リチウム金属は可燃性であり、水、空気、その他の酸化剤と激しく反応することができます。
*窒素との反応は熱を生成し、発熱する可能性があります。
*窒化物リチウムは強力なベースであり、腐食性があります。
*リチウム金属と窒化物リチウムを処理する場合は、手袋、ゴーグル、白衣など、適切な安全上の注意事項を取る必要があります。
要約：
窒素ガス中のリチウム金属を強く加熱すると、さまざまな化学的性質を備えた赤茶色の固体である窒化リチウム（Li₃n）を形成する激しい反応が発生します。この反応は、リチウム金属の高い反応性とイオン化合物を形成する傾向を強調しています。
