共有結合の形成
共有結合は、2つ以上の非金属原子が電子を共有して安定した電子構成を実現し、希ガスに似た場合に発生します。プロセスの内訳は次のとおりです。
1。安定性の必要性：
*原子は、貴族のような安定した電子構成を達成するよう努めています。
*貴族には、電子の完全な外側の殻があり、それらを非反応性で安定させます。
*非金属原子は、外側のシェルを完成させるために電子を獲得する傾向があります。
2。電子共有：
* 2つの非金属原子が互いに近づくと、外部の電子軌道が重複し始めます。
*（イオン結合のように）電子を完全に伝達する代わりに、1つ以上の電子を共有します。
*共有電子は両方の原子に同時に属します。
3。共有結合の形成：
*共有電子ペアは、原子の間に強い引力力を生み出し、共有結合を形成します。
*この共有電子のペアは、「結合ペア」と見なされます。
*結果として得られる分子は、個々の原子よりも安定しています。
4。共有結合の種類：
* 単一の債券： 1組の電子が共有されます。
* ダブルボンド： 2組の電子が共有されています。
* トリプルボンド： 3組の電子が共有されています。
5。例：
* 水素分子（H₂）： 各水素原子には1つの電子があります。彼らは電子を共有して、単一の共有結合を形成します。
* 水分子（H₂O）： 酸素には6つの外側の電子があり、オクテットを完成させるためにさらに2つ必要です。 2つの水素原子のそれぞれと1つの電子を共有し、2つの単一共有結合を形成します。
* 二酸化炭素分子（CO₂）： 炭素には4つの外側の電子があり、酸素には6つあります。炭素は、2つの酸素原子のそれぞれと二重結合を形成し、各酸素と2組の電子を共有します。
キーポイント：
*共有結合は、主に非金属原子間で見られます。
*共有電子は、共有結合の形成の鍵です。
*共有結合は強くて安定しています。
*共有電子ペアの数は、共有結合のタイプ（単一、二重、またはトリプル）を決定します。
共有結合を理解することは、私たちの環境で見つかった多くの分子の構造、特性、および反応性を理解するために不可欠です。
