1。変換：
* 反応物： これらは、化学反応を *入力する物質です。彼らは出発資料です。
* 製品： これらは、反応の結果として *形成される物質です。それらは最終結果です。
2。化学変化：
*反応物は化学的変化を受けます。つまり、化学的結合が壊れて新しいものを形成し、新しい物質、つまり製品が形成されます。
*この変化は、化学式の矢印で表され、反応の方向を示しています。
3。質量の保全：
*物質を化学反応で作成または破壊することはできないという質量状態の保全法則。
*これは、反応物の総質量が製品の総質量に等しくなければならないことを意味します。
4。方程式のバランス：
*化学反応を正確に表すために、バランスの取れた化学式を書きます。
*バランスは、反応物側の各要素の原子の数が、製品側のその要素の原子の数に等しくなることを保証します。
例：
水素ガス（H₂）と酸素ガス（O₂）の反応を考えて、水を形成します（H₂O）。
* 反応物： h₂ +o₂
* 製品： h₂o
バランスの取れた方程式は次のとおりです。
2h₂ +o₂→2h₂o
これは次のことを示しています。
* 2つの水素分子は、1分子の酸素と反応します
* 2つの水を生成します。
要約： 反応物は、化学反応を通じて製品に変化する出発材料です。それらの間の関係は、化学変換、質量の保存、および化学方程式のバランスによって定義されます。
