1。バランスの取れた化学式を書きます：
2H₂ +o₂→2H₂o
2。モル質量を計算します：
*H₂：2 g/mol
*o₂：32 g/mol
*h₂o：18 g/mol
3。制限反応物を決定します：
* h₂：のモル 3 g / 2 g / mol =1.5 mol
* o₂のモル： 29 g / 32 g / mol =0.906 mol
バランスの取れた方程式は、h₂とo₂の2：1の比率を示しています。 o₂と完全に反応するために必要以上に多くのh₂を持っているので、o₂は制限反応物です。
4。生成されたh₂oのモルを計算します：
*バランスの取れた方程式から、1分のo₂が2分間のh₂oを生成します。
*したがって、0.906 mol ofo₂は0.906 mol * 2 =1.812 mol ofh₂oを生成します。
5。生成されたh₂oの質量を計算します：
*h₂oの質量：1.812 mol * 18 g/mol =32.62 g
したがって、形成された最大h₂oは32.62グラムです。
