1。バランスの取れた化学式を書きます：
アルミニウム（AL）と塩酸（HCL）の間の反応は、塩化アルミニウム（Alcl₃）と水素ガス（H₂）を生成します。
2 al（s） + 6 hcl（aq）→2alcl₃（aq） + 3h₂（g）
2。アルミニウムのグラムをほくろに変換します：
*アルミニウムのモル質量を見つける（AL）：26.98 g/mol
*アルミニウムの質量をそのモル質量で分割します。
5.0 g al / 26.98 g / mol =0.185 mol al
3。バランスの取れた方程式のモル比を使用します：
*バランスの取れた方程式は、2モルのAlが反応して3モルのH₂を生成することを示しています。
*h₂のモルを見つけるために割合を設定します。
（2 mol al / 3 molh₂）=（0.185 mol al / x molh₂）
* xを解決します：
x =（3 molh₂ * 0.185 mol al） / 2 mol al =0.278 molh₂
したがって、5.0グラムのアルミニウムが塩酸と反応すると、0.278モルの水素ガス（H₂）が生成されます。
