共有結合
* 共有は思いやりがあります： 共有結合共有電子の原子。この共有は、最も外側の電子シェルを充填することにより、両方の原子のより安定した構成を作成します。
* 平等または不平等な共有： 共有結合は次のとおりです。
* 非極性： 電子は、同様の電気陰性度の原子（電子を引き付ける能力）の間で等しく共有されます。
* 極： 電子は、異なる電気陰性度の原子間で不均等に共有されます。より電気陰性の原子は、共有電子をより強く引き付け、その原子に部分的な負電荷と他方に部分的な正電荷を生成します。
* 強い債券： 共有結合は一般的に強力であり、壊れるのにかなりのエネルギーが必要です。
* 例： 水（h₂o）、二酸化炭素（CO₂）、メタン（ch₄）
イオン結合
* 電子の伝達： 共有するのではなく、イオン結合伝達電子の原子。この伝達により、イオン - 正または負の原子が生成されます。
* 静電引力： 反対に帯電したイオンは、静電力のために互いに引き付けられ、イオン結合を形成します。
* 金属と非金属： イオン結合は通常、金属（電子を失う傾向がある）と非金属（電子を獲得する傾向がある）との間に形成されます。
* 強い結合（固体状態）： イオン結合は、イオン間の強い静電誘引のため、固体状態で強力です。ただし、液体または溶解した状態では弱くなる可能性があります。
* 例： 塩化ナトリウム（NaCl）、酸化カルシウム（CAO）、臭化カリウム（KBR）
主要な違いを要約するテーブルです：
|機能|共有結合|イオン結合|
| --- | --- | --- |
| 電子相互作用 |共有|転送|
| 原子のタイプ |非金属または同様の電気陰性度|金属および非金属|
| 結合強度 |一般的に強い|固体で強く、液体/溶解状態が弱い|
| 例 |水、二酸化炭素、メタン|塩化ナトリウム、酸化カルシウム、臭化カリウム|
本質的に：
*共有結合には電子の共有が含まれ、安定した中性分子が生じます。
*イオン結合には、電子の伝達が含まれ、静電誘引によって一緒に保持される荷電イオンの形成につながります。
