その理由は次のとおりです。
* 酸と塩基： 酸はH+イオンを寄付しますが、塩基はそれらを受け入れます。
* 中和： 酸とベースが反応すると、それらはお互いを中和します。このプロセスには、塩基から水酸化物イオン（OH-）と組み合わされて水（H2O）（H2O）を組み合わせた酸からのH+イオンが含まれます。
例：
* 塩酸（HCl） +水酸化ナトリウム（NAOH）→塩化ナトリウム（NaCl） +水（H2O）
この反応では、HClからのH+イオンはNaOHのOHIONSによって中和され、溶液から効果的にそれらを除去します。
H+イオンを除去する他の方法は次のとおりです。
* バッファーソリューションの使用： バッファシステムは、追加されたH+イオンと反応することにより、pHの変化に抵抗できます。
* 電気分解： 電気分解を使用して、アノードで酸化することにより、溶液からH+イオンを除去できます。
ただし、ベースを追加することは、溶液からH+イオンを除去するための最も簡単で広く使用されている方法です。
