その理由は次のとおりです。
* 溶解度は複雑な現象です： それは、力の相対強度に依存します 関与した。
* イオン結合 イオンを結晶格子にまとめます。
* 水分子 極性です。つまり、ポジティブとネガティブの終わりがあります。これにより、静電力を介してイオンと相互作用することができます 。
* イオン化合物の溶解： イオン化合物が水に溶解するためには、水分子とイオンの間の引力 強くする必要があります 結晶格子のイオン間の誘引よりも 。
* 溶解度に影響する要因：
* 電荷密度： 電荷密度が高い（サイズが小さい）イオンは、互いにより強いアトラクションを持ち、可溶性を低下させます。
* 格子エネルギー： 結晶格子のイオン結合を破壊するために必要なエネルギー。格子エネルギーが高いということは、溶解度が低いことを意味します。
* 水分補給エネルギー： 水分子がイオンを取り囲んで相互作用するときに放出されるエネルギー。水分補給エネルギーが高いということは、より高い溶解度を意味します。
* 例：
* naCl（テーブルソルト）は水に溶けます： 水分子とNa+およびCl-イオンの間の強い引力は、結晶格子のイオン結合を克服します。
* Caco3（炭酸カルシウム）は水に不溶です： 結晶格子の強いイオン結合は、水分子への魅力によって克服されません。
要約： 水の極性は多くのイオン化合物にとって良好な溶媒になりますが、すべてのイオン化合物が水に溶解するわけではありません。 イオン結合と水分子との相互作用の間の力のバランスは、溶解度を決定します。
