* 沸点定義： 物質の沸点は、その蒸気圧が周囲の大気圧に等しい温度です。
* 揮発性不純物： これらは、主物質と比較して比較的低い沸点を持つ不純物です。彼らは簡単に蒸発する傾向があります。
* 蒸気圧： 揮発性不純物の存在は、混合物の全体的な蒸気圧を増加させます。これは、不純物が蒸気相に寄与するためです。
* 沸点を下げる： 混合物の蒸気圧が高くなるため、温度で大気圧に達します。これは、混合物が純粋な物質よりも低い温度で沸騰することを意味します。
アナロジー： 数滴のアルコールが付いた水の鍋を想像してください。アルコールはより揮発性が高く、簡単に蒸発し、ポットの全体的な蒸気圧に寄与します。これにより、水自体が通常の沸点に達していなくても、混合物が沸点に到達しやすくなります。
例外： 揮発性の不純物は一般に沸点を低下させますが、いくつかの例外があります。不純物が主物質に非常に溶解し、強い相互作用（水素結合など）を形成する場合、沸点をわずかに増加させることができます。これは、分子間の相互作用が強くなり、それらを克服するためにより多くのエネルギーが必要になるためです。
要約： 揮発性不純物の存在は通常低く 蒸気圧の増加による物質の沸点。
