これが故障です：
* entalpy（h）： エンタルピーは、システムの総エネルギーを表す熱力学的特性です。システムの内部エネルギーに加えて、圧力と体積の積が含まれます。
* エンタルピーの変化（ΔH）： 反応のエンタルピー（ΔH）は、生成物と反応物間のエンタルピーの違いです。
* 発熱反応： 周囲に熱を放出する反応には、負のΔHがあります。
* 吸熱反応： 周囲からの熱を吸収する反応には、正のΔhがあります。
簡単に言えば：
* 陽性ΔH： 反応には、エネルギー（熱）が発生する必要があります。
* 陰性ΔH： 反応は周囲にエネルギー（熱）を放出します。
反応のエンタルピーは、化学の重要な概念です。なぜなら、それは私たちが理解するのに役立つからです。
* 反応に伴うエネルギーの変化。
* 反応が自発的であるかどうか。
* 特定の条件下での反応の実現可能性
たとえば、メタン（CH4）の燃焼により熱が放出され、陰性ΔHとの発熱反応になります。このエネルギー放出は、電力または熱を生成するために使用できます。
