これが理由と、それが異なるときです：
* +1：最も一般的な - 水素はほとんどの金属よりも電気陰性です。これは、電子をより強く引き付け、それらの化合物の部分的な負電荷を引き受けることを意味します。 電子を獲得することを「望んでいる」ので、これを表すために+1の酸化数があります。
*例：hcl（h =+1、cl =-1）、h₂o（h =+1、o =-2）、nh₃（h =+1、n =-3）
* -1：金属水素化物の例外 - 金属を含む化合物では、水素の酸化数は-1です。 金属は水素よりも電気陰性であり、水素が部分的な正電荷を引き起こします。
*例：nah（na =+1、h =-1）、lialh₄（li =+1、al =+3、h =-1）
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