2h₂ +o₂→2h₂o
これは、水素ガス（H₂）と酸素ガス（O₂）の反応で、水（H₂O）を形成します。 制限試薬を決定する方法は次のとおりです。
制限試薬の理解
制限試薬は、化学反応で最初に使用される反応物です。それは、どのくらいの製品を形成できるかを決定します。他の反応物は過剰になります。
制限試薬を見つけるための手順
1。方程式のバランス： 提供した方程式はすでにバランスが取れています。
2。モルに変換： それらを比較するには、ほくろのh₂とo₂の量が必要です。 あなたが持っていると仮定しましょう：
* 3モルのh₂
* 1モルのo₂
3。バランスの取れた方程式のモル比を使用します：
*バランスの取れた方程式は、2モルのH₂が1モルのO₂と反応することを示しています。
4。モールを比較：
* h₂： 3モルのh₂があります。 o₂と完全に反応するには、3/2 =1.5モルのo₂が必要です。
* o₂： あなたは1モルのo₂だけを持っています。
5。制限試薬を識別します： あなたはすべてのh₂に反応する必要があるよりも少ないので、o₂は制限試薬です 。これは、すべてのH₂を使い果たすことができないことを意味します。
要約
この反応における制限試薬は、あなたが持っている特定の量のh₂とo₂に依存します。 比率が必要以上のO₂を持っている場合、H₂は制限試薬になります。 比率が必要以上のH₂を持っている場合、O₂は制限試薬になります。
