* 電子は原子間で伝達されます。 これが反応の中核です。 1つの原子は電子（酸化）を失い、別の原子は電子を獲得します（還元）。
* 原子の酸化状態が変化します。 酸化状態は、原子の酸化度を表す数字です。正の酸化状態は、原子が電子を失ったことを示し、一方、負の酸化状態は原子が電子を獲得したことを示します。
* 原子の化学的特性は変化する可能性があります。 電子が伝達されると、関連する反応に応じて、関与する原子がより反応的またはそれほど反応性が低くなる可能性があります。
これが故障です：
酸化：
* 電子の損失： 酸化を受ける原子は電子を失います。
* 酸化状態の増加： 原子の酸化状態はより正しくなります。
削減：
* 電子のゲイン： 還元を受ける原子は電子を獲得します。
* 酸化状態の減少： 原子の酸化状態はより負になります。
例：
亜鉛（Zn）と銅（II）イオン（Cu²⁺）の間の反応を考えてみましょう。
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Zn（s） +cu²⁺（aq）→zn²⁺（aq） + cu（s）
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*亜鉛（Zn）は酸化されます：2つの電子を失い、その酸化状態は0から+2に増加します。
*銅（II）イオン（cu²⁺）が減少します。2つの電子を獲得し、酸化状態は+2から0に減少します。
キーポイント：
*酸化と還元は、酸化還元反応で常に同時に発生します。
*酸化還元反応は、以下を含む多くのプロセスに不可欠です。
*生物の呼吸
*燃料の燃焼
*金属の腐食
*バッテリー操作
*酸化される原子は還元剤と呼ばれます 、および還元される原子は酸化剤と呼ばれます 。
