酸化還元反応には、電子の伝達が含まれます：
* 酸化： 亜鉛（Zn）は電子を失い、酸化します。 その酸化状態は、Zncl₂で0から+2に変化します。
* 削減： HClの水素イオン（H⁺）は電子を獲得し、減少します。それらの酸化状態は、H₂で+1から0に変化します。
バランスの取れた方程式：
反応のバランスの取れた化学式は次のとおりです。
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Zn（s） + 2hcl（aq）→zncl₂（aq） +h₂（g）
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説明：
1。亜鉛（Zn） 還元剤として機能し、水素イオンに電子を寄付します。
2。水素イオン（H⁺） 亜鉛から電子を受け入れる酸化剤として機能します。
したがって、亜鉛と塩酸の反応は酸化還元反応であり、亜鉛が酸化され、水素イオンが減少します。
