プロセスを分解する方法は次のとおりです。
酸化還元反応の理解
* 酸化： 電子の損失、酸化数の増加。
* 削減： 電子の獲得、酸化数の減少。
* 酸化剤： 酸化を引き起こす物質（それ自体が減少します）。
* 還元剤： 減少を引き起こす物質（それ自体が酸化されます）。
例
完全な反応は次のとおりです。
fecl₂ +sncl₄→fecl₃ +sncl₂
1。酸化数を識別します：
* fecl₂： Feの酸化数は+2、Clは-1です。
* sncl₄： SNの酸化数は+4で、Clは-1です。
* fecl₃： Feの酸化数は+3、Clは-1です。
* sncl₂： SNの酸化数は+2、Clは-1です。
2。酸化と還元を決定：
* fe +2から+3になります（電子を失い、酸化します）。
* sn +4から+2になります（電子を獲得し、減少します）。
3。エージェントを識別する：
* fecl₂は還元剤です （Feが酸化されるため）。
* sncl₄は酸化剤です （SNが減少するため）。
重要なメモ
*酸化状態を備えた完全な化学式が必要で、還元剤と酸化剤を正しく識別します。
*化学式のバランスをとる必要があります。分析が正確であるためです。
完全でバランスの取れた反応を提供してください。還元剤と酸化剤の決定をお手伝いします。
