化学を理解する
* 酢酸（HAC）： 水中で部分的にイオン化する弱酸。
* 水酸化ナトリウム（NAOH）： 強いベース。
* 解離定数（ka）： 酸が水でイオン化する程度を示します。 KA値が小さくなると、酸が弱くなります。
* 水の溶解度積（KW）： 水中のH+およびOHIONIONの濃度を関連付ける定数。
計算
1。平衡を設定します：
HAC（AQ） + H2O（L）⇌H3O +（AQ） + AC-（AQ）
2。アイステーブル（初期、変化、平衡）：
| | hac | H3o+ | ac- |
| ------------- | --------- | ---------- | --------- |
|初期| 0.1 m | 0 | 0 |
|変更| -x | +x | +x |
|平衡| 0.1-x | x | x |
3。 ka式：
ka =[h3o+] [ac-] / [hac] =1.8 x 10^-5
4。代替平衡濃度：
1.8 x 10^-5 =（x）（x） /（0.1 -x）
5。仮定： KAは小さいため、x <<0.1と仮定できます。これにより、方程式が簡素化されます。
1.8 x 10^-5≈x^2 / 0.1
6。 x（[h3o+]を表す）を解く：
x^2≈1.8x 10^-6
x≈1.34x 10^-3 m
7。 ph：を計算します
ph =-log [h3o+] =-log（1.34 x 10^-3）≈2.87
したがって、0.1 m酢酸溶液の初期pHは約2.87です。
重要なメモ：
* 水の溶解度積（kw）はこの計算には関係ありません。 私たちは、弱酸のイオン化のみを扱っています。
* x <<0.1が有効であるという仮定は、xの計算値が酸の初期濃度よりもはるかに小さいためです。 仮定が有効でない場合は、二次方程式を解決する必要があります。
