1。結合のタイプ
* 分子化合物： 共有結合によって形成 、原子が電子を共有する場所。
* イオン化合物： イオン結合によって形成 、ある原子が電子を別の電子に伝達し、互いに引き付ける反対の電荷を持つイオンを作成します。
2。物理的特性
* 分子化合物：
* 融点と沸点： より弱い共有結合は、壊れるエネルギーが少ないため、一般にイオン化合物よりも溶融点と沸点が低くなります。
* 溶解度： 多くの場合、非極性溶媒（油など）に溶け、極性溶媒（水など）に溶けやすくなります。
* 導電率： 自由に動く荷電粒子がないため、一般に、固体および液体状態の電気の導体が貧弱です。
* イオン化合物：
* 融点と沸点： イオン間の強い静電魅力による高い融点と沸点。
* 溶解度： 多くの場合、極性溶媒（水など）に溶解し、非極性溶媒（オイルなど）に溶けません。
* 導電率： イオンが自由に移動できるため、水に溶けたり溶けたりすると、電気の良好な導体があります。
3。式
* 分子化合物： 多くの場合、非金属が関与します （例えば、co₂、h₂o、ch₄）。 それらの式は、分子内の各元素の原子の数を示している可能性があります（たとえば、CO₂は1つの炭素原子と2つの酸素原子を示します）。
* イオン化合物： 通常、金属で構成されています および非金属 （例えば、NaCl、Cacl₂、K₂O）。式は、化合物中のイオンの比を表します（たとえば、NaClは塩化物アニオンとのナトリウムカチオンの1：1の比を示します）。
4。外観
* 分子化合物： 室温でのガス、液体、または固体にすることができます。
* イオン化合物： 通常、室温で固体であり、多くの場合、結晶構造があります。
例
* 分子化合物： 水（H₂O）、二酸化炭素（CO₂）、メタン（CH₄）、エタノール（C₂H₅OH）
* イオン化合物： 塩化ナトリウム（NaCl）、ヨウ化カリウム（KI）、酸化カルシウム（CAO）、硫酸マグネシウム（MGSO₄）
要約：
違いを伝える最も信頼できる方法は、基礎となる結合メカニズムを理解することです。イオン化合物の分子およびイオン性の共有結合です。ただし、リストされている他の特性は、役立つ手がかりを提供できます。
