* 酸強度の理解： 酸強度は、酸が陽子（H+）を容易に寄付することによって決まります。 より強い酸は陽子をより簡単に寄付します。
* 酸強度に影響する要因：
* 電気陰性度： 水素に付着した原子がより電気陰性であるほど、水素はプロトンとして簡単に放出できます。
* 結合強度： 水素と原子の間の弱い結合は、結合を壊してプロトンを放出しやすくするために取り付けられています。
* 原子のサイズ： より大きな原子は、陽子が放出された後に生じる負の電荷を安定化するのに優れています。
オプションの分析：
* a）hno3（硝酸）： 硝酸は強酸です。窒素原子は非常に電気陰性であり、水素への結合は比較的弱いです。
* b）HF（ヒドロフルオリン酸）： HFは弱酸です。フッ素は非常に感動的ですが、水素とフッ素の結合は非常に強いです。
* c）H2S（硫化水素）： H2Sは弱酸です。硫黄原子は酸素よりも電気陰性が少ない。
* d）ch3cooh（酢酸）： 酢酸は弱酸です。炭素酸素結合は比較的強く、メチル基（CH3）は酸強度に大きな影響を与えません。
* e）HPO42-（ジヒドロゲンリン酸イオン）： これは弱酸です。リン酸イオンは負に帯電しているため、プロトンを供与する可能性が低くなります。
結論：
リストからの最強の酸は hno3（硝酸）です 。
重要な注意： ポリプリック酸（HPO42-など）の酸性度は、イオン化状態によって異なります。たとえば、H3PO4（リン酸）はH2PO4-およびHPO42-よりも強いです。
