1。 Arrhenius定義：
* 酸は、水に溶解すると水素イオン（H+）を生成する物質です。 これは最も単純な定義であり、水溶液中の酸の挙動に焦点を当てています。
2。 Brønsted-Lowry定義：
* 酸はプロトンドナーです。 この定義は、Arrheniusの定義よりも一般的であり、水だけでなく、あらゆる溶媒に陽子（H+）を寄付する物質に適用されます。
3。ルイスの定義：
* 酸は電子ペアアクセプターです。 これは最も一般的な定義であり、水素イオンを含まないものを含む、より広い範囲の物質に適用されます。ルイス酸は、塩基からの電子ペアを受け入れることができます。
要約：
* arrhenius： 酸は水中でH+を生成します。
* brønsted-lowry： 酸は陽子（H+）を寄付します。
* ルイス： 酸は電子ペアを受け入れます。
最も適切な定義は、特定のコンテキストに依存します。たとえば、日常の化学では、Arrheniusの定義で十分です。ただし、Brønsted-Lowryの定義は、非水溶液中の酸塩基反応を理解するのに役立ちます。ルイスの定義は最も一般的であり、より広い範囲の反応に適用できます。
