* ナトリウム（Na） 周期表のグループ1の高度に反応性のある金属です。安定した電子構成を実現するために、1つの電子を失いたいと考えています。
* 水素（H） 通常、安定した構成を形成するために1つの電子を獲得したい非金属です。
しかし、それらの反応性は、安定した化学結合を容易に形成するにはあまりにも異なります。 ナトリウムは、塩素ナトリウム（NaCl）を形成するために、塩素（Cl）のような電気陰性度が高い非金属と反応することを好むでしょう。
安定した化合物の代わりに、ナトリウムと水素の間の反応は次のようになります：
* 非常に暴力的な爆発 ナトリウム金属の極端な反応性のため。
* いくつかの水素化ナトリウム（NAH）の形成 、隔離が困難な非常に反応性のある不安定な化合物。
次のことに注意することが重要です：
*火災と爆発の危険性のため、ナトリウム金属を含む反応は非常に注意して実施する必要があります。
*あなたが管理された実験室環境で働いている訓練を受けた化学者でない限り、そのような反応を試みることを避けることが最善です。
