1。結合タイプ：
* 塩化ナトリウム（NaCl）： 塩化ナトリウムはイオン化合物です。それは、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）と負に帯電した塩化物イオン（CL-）の間の静電力によって結合された強力な結晶格子構造を形成します。これらのイオン結合は非常に強く、壊れるのに多くのエネルギーが必要です。
* ナトリウム金属（NA）： ナトリウム金属は金属固体です。電子が非局在化し、多くの原子間で共有される金属結合があります。これらの結合は強力ですが、イオン結合ほど強くはありません。
2。結晶構造：
* 塩化ナトリウム（NaCl）： 塩化ナトリウム中のイオン結合は、高度に秩序化された3次元結晶格子を作成します。 この剛性構造により、イオンが自由に移動することが困難になり、強い静電魅力を克服し、固体を溶かすには高温が必要です。
* ナトリウム金属（NA）： ナトリウムの金属結合は、構造内の原子のより多くの動きを可能にし、結合を破壊し、固体を溶かすことが容易になります。
3。分子間力：
* 塩化ナトリウム（NaCl）： 結晶格子のイオン間に有意な分子間力はありません。強いイオン結合は、構造を一緒に保持する主要な力です。
* ナトリウム金属（NA）： 金属結合は強いですが、原子の間には弱いファンデルワールスの力もあります。これらの力は比較的克服しやすく、融点が低いことに貢献しています。
要約： 強いイオン結合と塩化ナトリウムの高度に秩序化された結晶格子構造は、金属の金属の金属結合とより弱い分子間力よりもはるかに多くのエネルギーを壊す必要があります。これは、ナトリウムと比較して塩化ナトリウムの著しく高い融点を説明しています。
