diamond
* 強い共有結合： ダイヤモンドは巨大な共有ネットワーク構造です。すべての炭素原子は、四面体配置で他の4つの炭素原子に結合され、強力な3次元ネットワークを形成します。これらの共有結合は非常に強力であり、壊れるには膨大なエネルギーが必要です。
* 高融点： ダイヤモンドの共有結合の極端な強度は、非常に高い融点（約3550°C）につながります。 これらの強力な結合を克服し、厳格な格子構造を混乱させるには、膨大な量の熱が必要です。
塩化ナトリウム
* イオン結合： 塩化ナトリウム（NaCl）はイオン化合物です。ナトリウム原子は電子を失い、陽イオン（Na+）になり、塩素原子は電子を獲得して陰イオン（Cl-）になります。これらの反対に帯電したイオンは、イオン結合として知られる静電力によってまとめられています。
* 弱い結合： イオン結合は強力ですが、共有結合よりも著しく弱いです。これは、イオン間の静電引力が、共有結合の共有電子ペアほど局所的で方向性がないためです。
* 融点の下部： 塩化ナトリウム中の弱いイオン結合は、壊れるエネルギーが少ない必要があります。これにより、ダイヤモンドと比較してはるかに低い融点（約801°C）になります。
要約：
ダイヤモンドと塩化ナトリウムの間の融点の違いは、原子を一緒に保持する結合の強度に沸騰します。ダイヤモンドの共有結合は、塩化ナトリウムのイオン結合よりもはるかに強く、ダイヤモンドの劇的な融点が劇的に高くなります。
