これがバランスの取れた化学式です：
pb（ch₃coo）₂（aq） +so₃²⁻（aq）→pbso（s） + 2ch₃（aq）
説明：
* 酢酸鉛 可溶性イオン化合物であり、溶液中の鉛イオン（pb²⁺）および酢酸イオン（ch₃coo⁻）に解離することを意味します。
* 亜硫酸塩 は、鉛（II）を含む多くの金属イオンを持つ不溶性化合物を容易に形成する陰イオンです。
*酢酸鉛と亜硫酸鉛の溶液が混合されると、鉛（II）イオンは亜硫酸イオンと反応して亜硫酸鉛を形成します 、これは溶液から沈殿する白い固体です。
*酢酸イオンは観客イオンとして溶液中に残っています。つまり、主な反応に関与しません。
白色沈殿物の形成は特徴的な兆候であるため、この反応は亜硫酸イオンの存在のための定性的検定としてよく使用されます。
