その理由は次のとおりです。
* 極性： 結合の極性とは、電子密度の不均一な分布を指します。電子が均等に共有されている場合、電子密度が大きい「極」はなく、結合は非極性になります。
* 電気陰性度： 2つの原子間の電気陰性度の違いは、それらが電子をどの程度等しく共有するかを決定します。電気陰性度の差が小さい（通常は0.5未満）、結合は非極性と見なされます。
* 対称性： 非極性共有結合は、多くの場合、同一の原子（水素ガスのH-Hなど）または分子に対称構造がある場合に発生し、電子密度のバランスの取れた分布につながります。
非極性共有結合の例：
*H₂（水素ガス）
*cl₂（塩素ガス）
*o₂（酸素ガス）
*ch₄（メタン）
重要な注意： 非極性結合を持つ分子でさえ、そのジオメトリが不均一な電荷分布につながる場合、分子全体は依然として極性になる可能性があります。
