その理由は次のとおりです。
* イオン： 電解質は、イオンと呼ばれる荷電粒子で構成されています。これらのイオンは、積極的に帯電（陽イオン）または負に帯電（アニオン）できます。
* 水溶液： 電解質が水に溶けると、水分子はイオンと相互作用し、それらを分離し、自由に動かすことができます。このプロセスは解離と呼ばれます またはイオン化 。
* 導電率： 溶液中に遊離イオンが存在すると、溶液が導電性になります。つまり、電流を運ぶことができます。これは電解質の重要な特徴です。
電解質の例：
* 塩： 塩化ナトリウム（NaCl）、塩化カリウム（KCL）
* 酸： 塩酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）
* ベース： 水酸化ナトリウム（NaOH）、水酸化カルシウム（Ca（OH）₂）
重要な注意： すべての物質が水に溶けているわけではありません。 溶解しない、または溶解したときにイオンを形成しないものは、非電解症と呼ばれます 。例には、砂糖（スクロース）とアルコール（エタノール）が含まれます。
