これが故障です：
* 強酸： これらの酸完全にイオン化 解決策では、彼らはすべての陽子を寄付します。例には、塩酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、および硝酸（HNO₃）が含まれます。
* 弱酸： これらの酸部分的にイオン化 解決策では、陽子の一部のみを寄付することを意味します。例には、酢酸（Ch₃COOH）、炭酸酸（H₂CO₃）、およびフルオリ酸（HF）が含まれます。
酸強度に影響する要因：
* 結合強度： 水素原子と分子の残りの部分との間の弱い結合により、プロトンが放出されやすくなり、酸が強くなります。
* 電気陰性度： より多くの電気陰性の原子（酸素など）は、水素原子から電子密度を引き出し、プロトンとして寄付される可能性が高く、より強い酸につながります。
* 共鳴および誘導効果： これらの要因は、コンジュゲートベースを安定させる可能性があり、酸がプロトンを寄付し、より強い酸につながる可能性が高くなります。
重要な注意： 酸の強度をその濃度と混同しないでください。強酸は濃度が低く、陽子を寄付する能力が高いため、依然として強いと見なされます。
