酸化還元反応：
*反応物間の電子の伝達を伴います。
* 1つの反応物は酸化され（電子が失われます）、もう1つの反応物が減少します（電子のゲイン）。
併用反応：
* 2つ以上の反応物が結合して単一の製品を形成します。
併用反応が酸化還元反応である場合：
* 1つの反応物は金属であり、もう1つは非金属です： たとえば、ナトリウム（Na）と塩素（Cl₂）との反応は、塩化ナトリウム（NaCl）を形成します。この場合、ナトリウムは電子を失い、陽性イオン（Na+）を形成し、塩素が電子を獲得して負のイオン（Cl-）を形成します。
* 1つの反応物は金属であり、もう1つは酸素（酸化物）を含む化合物です： たとえば、マグネシウム（Mg）と酸素（O₂）と酸化マグネシウム（MGO）を形成する反応。マグネシウムは電子を失い、酸化されますが、酸素は電子を獲得し、減少します。
併用反応が酸化還元反応ではない場合：
* 両方の反応物は非金属です： たとえば、硫黄（S）と酸素（O₂）と二酸化硫黄（SO₂）を形成する反応。酸素は電子を獲得しますが、硫黄も電子を獲得するため、電子の正味の伝達はありません。
* 両方の反応物は化合物です： たとえば、アンモニア（NH₃）と塩酸アンモニウム（NHCL）との反応（NHCL）。この場合、反応にはイオン化合物の形成が含まれますが、酸化状態に変化はありません。
要約：
* すべての併用反応が酸化還元反応であるわけではありません。 関与する特定の反応物とその酸化状態を分析して、電子が伝達されているかどうかを判断する必要があります。
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