化学式のバランスをとる
* 質量の保存： 化学反応は質量の保存法則に従います。つまり、反応物の総質量は、製品の総質量に等しくなければなりません。
* バランスの原子： この法則に従うことを確認するには、方程式の反応物側（左）の各タイプの原子の数が、製品側のそのタイプの原子の数に等しいことを確認する必要があります（右）。
正しい反応
硫化水素（H2S）と酸素（O2）の反応のための正しいバランスのとれた化学式は次のとおりです。
2 H2S + 3 O2→2 SO2 + 2 H2O
説明：
* 反応物： 硫化水素（H2S）の2分子と酸素の3分子（O2）
* 製品： 二酸化硫黄（SO2）の2分子と2分子の水（H2O）
初期方程式が正しくない理由：
* 硫黄： 初期方程式には両側に1つの硫黄原子がありますが、正しい反応により二酸化硫黄（SO2）が生成され、分子ごとに硫黄原子が1つあります。
* 水素： 初期方程式には両側に2つの水素原子がありますが、正しい反応は水（H2O）を生成し、分子ごとに2つの水素原子があります。
* 酸素： 初期方程式には、反応物側に2つの酸素原子と生成物側に1つの酸素原子がありますが、バランスが取れていません。
キーテイクアウト： 化学的方程式のバランスを保証して、化学反応を正確に表すことを確認してください。
