1。 イオン電荷：
* 金属 電子を失い、陽性イオン（陽イオン）を形成する傾向があります。
* 非金属 電子を獲得し、陰イオン（アニオン）を形成する傾向があります。
2。 バランス料金：
*目標は、 nutral を達成することです 化合物。
*陽イオンからの総正電荷は、陰イオンからの総負電荷に等しくなければなりません。
3。 比率を見つける：
* 最も単純な比率： チャージバランスを満たす最小の整数を使用します。
* 例：
*ナトリウム（Na +）には+1電荷があります。
*塩素（CL-）には-1電荷があります。
*バランスをとるには、1つの塩化物イオンごとに1つのナトリウムイオンが必要であり、粉ミルNaCl（塩化ナトリウム）をもたらします。
4。 多原子イオン：
*一部のイオンは複数の原子（多原子イオン）でできています。
*特定の充電で単一のユニットとして扱います。
* 例：
*カルシウム（Ca2 +）の電荷は+2です。
*炭酸塩（CO32-）には-2電荷があります。
*電荷のバランスはすでにあるため、フォーミュラはCACO3（炭酸カルシウム）です。
要約すると、イオン化合物中のイオンの比は、中性電荷を達成する必要性によって決定されます。 個々のイオンの電荷は、化合物のバランスをとるために必要な各タイプのイオンの数を決定します。
