1。ユニットを変換
* ボリューム： 202 mlからリットル（L）：202 ml *（1 L / 1000 ml）=0.202 L
* 温度： 摂氏35度からケルビン（k）：35 + 273.15 =308.15 k
* 圧力： 750 mmHgから大気（ATM）：750 mmHg *（1 ATM / 760 mmHg）=0.987 ATM
2。理想的なガス法を使用してください
理想的なガス法は次のとおりです。PV=NRT
どこ：
* P =圧力（ATM）
* V =ボリューム（L）
* n =モル数
*r =理想的なガス定数（0.0821 L*atm/mol*k）
* T =温度（K）
3。 n（moles）を解く
「n」を解決するために理想的なガス法を並べ替えます。
n =pv / rt
4。値をプラグイン
n =（0.987 atm） *（0.202 L） /（0.0821 L * atm / mol * k） *（308.15 K）
5。計算
n≈0.0078モル
したがって、容器には約0.0078モルのアンモニアガスがあります。
