1。原子価電子の総数を決定します：
*炭素（c）には4つの価電子があります。
*水素（H）には1つの原子価電子があります。
*エタン中の総価電子：（2 x 4） +（6 x 1）=14
2。結合電子の数を決定します：
*各C-H結合には2つの電子があります。
*各C-C結合には2つの電子があります。
*総結合電子：（6 x 2） +（2）=14
3。非結合電子を計算します：
*非結合電子=総価電子電子 - 結合電子
*非結合電子=14-14 =0
したがって、エタンには0の非結合電子があります。
説明：
エタンは飽和炭化水素です。つまり、その炭素原子はすべて、可能な限り最大数の水素原子に結合しています。これにより、炭素原子に価電子電子が残り、孤立したペア（非結合電子）を形成します。
