これがどのように分解されるかは次のとおりです。
* ストレス： より多くの反応物または製品を追加すると、平衡が混乱します。
* シフト： システムはシフトして追加された化合物の一部を消費し、それにより新しい平衡を回復します。
特定の例：
* 反応物を追加： システムは右にシフトします 、前方反応を好む 追加の反応物を消費し、より多くの製品を生産します。
* 製品の追加： システムは左にシフトします 、逆反応を好む 追加された製品を消費し、より多くの反応物を生産します。
キーポイント：
* Le Chatelierの原則は、両方の可逆反応に適用されます 不均一平衡 。
*シフトの大きさは、変化の範囲に依存します 平衡定数 反応の。
*この原則は、特に産業プロセスと生物学的システムにおいて、化学反応の挙動を理解し、予測する上で重要です。
