* Co2および炭酸酸： CO2が水に溶解すると、炭酸（H2CO3）を形成します。炭酸酸は弱酸であるため、溶液中に部分的にイオン化して水素イオン（H+）を放出します。
* pHおよび酸性度： pHスケールは、溶液の酸性度またはアルカリ度を測定します。 pH値が低いことは、酸性度が高いことを示しています。つまり、H+イオンが多く存在します。
* バッファアクション： バッファーソリューションは、少量の酸または塩基が追加されると、pHの変化に抵抗します。これは、弱酸とそのコンジュゲートベース（または弱い塩基とその共役酸）を平衡状態で持つことによって行います。
CO2がバッファーにどのように影響するか
1。 H+イオンの増加： 蒸留水に溶解したCO2は、炭酸酸の形成により、溶液中のH+イオンの濃度を増加させます。
2。平衡のシフト： H+イオンの増加により、緩衝液平衡が左にシフトします（弱酸の形成を支持します）。このシフトは、バッファのベースコンポーネントの一部を消費します。
3。下部pH： 正味の効果は、より多くのH+イオンが存在するため、バッファ溶液のpHのわずかな減少です。
要約： 蒸留水にCO2を溶解すると、わずかに酸性の溶液が生じ、バッファシステムのpHがわずかに低下します。
