1。バランスの取れた化学式を書きます：
あなたが説明している反応は、酸素（o₂）を伴うアンモニア（NH₃）の燃焼、一酸化窒素（NO）と水（H₂O）を産生することです。バランスの取れた方程式は次のとおりです。
4nh₃ + 5o₂→4 no + 6時間o
2。制限反応物を決定します：
* nh₃のモル： 4.5モルのnh₃が与えられます。
* o₂のモル： 3.2モルのO₂が与えられます。
制限反応物を見つけるには、バランスの取れた方程式から与えられた量とモル比を比較してください。
* nh₃： （4.5モルnh₃） /（方程式から4モルnh₃）=1.125
* o₂の場合： （3.2モルo₂） /（方程式から5モル）=0.64
値が小さい（0.64）は、O₂が制限反応物であることを示します。これは、たとえnh₃が残っている場合でも、すべてのo₂が消費されると反応が停止することを意味します。
3。生成されたh₂oのモルを計算します：
o₂は制限反応物であるため、そのモルを使用して、生成されたh₂oのモルを計算します。
* バランスの取れた方程式からのモル比： 5モルO₂：6モルH₂O
* 計算： （3.2モルo₂） *（6モルh₂o / 5モルo₂）= 3.84モルh₂o
したがって、 3.84モルのnh₃が3.2モルのo₂と反応すると形成できます。
