* 同位体： 同位体は、同じ数のプロトン（元素を定義する）であるが、異なる数の中性子を持つ同じ元素の原子です。中性子のこの違いは、同位体の原子質量に影響します。
* イオン： イオンは、電子を獲得または失った原子です。 電子を獲得すると負電荷（アニオン）が生成され、電子を失うと正電荷（陽イオン）が作成されます。
キーポイント： 原子がイオンになるかどうかは、中性子の数ではなく、その電子構成によって決定されます。
例：
* 炭素-12 （最も一般的な同位体）および炭素-14 （放射性同位体）は両方とも炭素の同位体です。
*炭素12と炭素-14の両方が、電子を失い、積極的に帯電した炭素イオン（C+）になる可能性があります。また、電子を獲得して、負に帯電した炭素イオン（C-）になることもできます。
要約： 原子がイオンになる能力は、その電子構成によって決定されます。これは、プロトンと電子の数の影響を受ける可能性があります。 中性子の数（同位体を定義する）は、電子を獲得または失う原子の能力に直接影響しません。
