その理由は次のとおりです。
* イオンと共有結合： K2Sはイオン化合物であり、積極的に帯電したカリウムイオン（K+）と負に帯電した硫化物イオン（S2-）との間の静電引力によって形成されます。 イオン結合は一般に、共有結合よりもはるかに強いです。
* 分子間力より強い： K2Sの強いイオン結合は、イオン間の強い静電相互作用につながります。これらの相互作用は、高い沸点の原因です。
* CH3Clの共有結合： CH3CLは共有化合物であり、炭素、水素、塩素原子の間の電子の共有によって形成されることを意味します。共有結合は、イオン結合よりも弱い。
* CH3Clの分子間力が弱い： CH3CLは、分子の極性のために双極子双極子相互作用が弱くなっています。これらの相互作用は、K2Sの強力なイオン力よりもはるかに弱いです。
したがって、K2Sは強力なイオン結合を破壊し、分子間力を克服するために大幅に多くのエネルギーを必要とし、CH3Clよりもはるかに高い沸点になります。
