* リチウム（li） 周期表のグループ1にあるアルカリの金属です。アルカリ金属は、安定した電子構成を達成するために1つの電子を失う傾向があります。これにより、+1カチオン（li⁺）が形成されます。
* 硫黄 周期表のグループ16にある非金属です。非金属は、安定した電子構成を実現するために電子を獲得する傾向があります。硫黄は通常、2つの電子を獲得して-2アニオン（s²⁻）を形成します。
イオン結合：
li⁺とs²⁻の反対の電荷は、互いに互いに静電的に引き付けられ、イオン結合が形成されます。 電荷のバランスをとるには、1つの硫黄イオンごとに2つのリチウムイオンが必要です。これにより、イオン化合物硫化リチウム（li₂s）になります 。
