強酸
* 完全なイオン化： 強酸は溶液中に完全にイオン化します。つまり、水分子（H+）をすべて水分子に寄付します。これにより、H+イオンの濃度が高くなります。
* 例： 塩酸酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）
* ph： 強酸は非常に低いpH値（通常1未満）であり、高い酸性度を示しています。
弱酸
* 部分イオン化： 弱酸は溶液中に部分的にしかイオン化しないため、水素イオンのごく一部しか寄付しません。これにより、強酸と比較してH+イオンの濃度が低くなります。
* 例： 酢酸（Ch₃COOH）、炭酸酸（H₂CO₃）、クエン酸（c₆h₈o₇）
* ph： 弱酸はpH値が高い（通常は3〜6）、酸性度が低いことを示しています。
主要な違いを要約するテーブルです：
|機能|強酸|弱酸|
| ---------------- | ----------------------- | ------------------------ |
|イオン化|完了|部分的|
| H+濃度|高|低|
| ph |非常に低い（<1）|より高い（3-6）|
重要な注意： 強酸は酸性度が高いために危険であると考えられていますが、 *濃度 *は酸の強度を決定する上で重要な役割を果たすことを覚えておくことが重要です。 強酸の希釈溶液は、弱酸の濃縮溶液よりも危険性が低い場合があります。
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