1。 それらはすでに水分子の一部として存在しています：
*水（H2O）は非常に弱い電解質であり、平衡状態でH+およびOh-イオンに部分的にイオン化することを意味します。これは、水の自動イオン化によって表されます。
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2 H2O（L）⇌H3O +（aq） + oh-（aq）
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*前方反応は、ハイドロニウム（H3O+）と水酸化物イオンの形成であり、逆反応は水を形成するための組換えです。
2。 ネットの反応でキャンセルします：
*水の加水分解反応を書くとき、私たちは通常、水分子自体の結合の破壊と形成に焦点を当てます。正味の反応は次のとおりです。
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H2O（l）⇌H +（aq） + oh-（aq）
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*水素イオン（H3O+）が正味反応に含まれていないことに注意してください。これは、水素イオンが基本的に水分子に付着したプロトン（H+）であるためです。 プロトンは、反応で伝達されている種です。
3。 平衡に焦点を合わせます：
*加水分解反応の主な点は、水中のH+とOHIONSの形成間の平衡を示すことです。反応は実際にこれらのイオンを「作成」するのではなく、その形成と組換えの間の動的平衡を示します。
要約：
H+およびOHイオンは水の加水分解に存在しますが、それらは次のために正味反応から省略されます。
*彼らはすでに水分子の一部です。
*反応中にキャンセルします。
*焦点は、イオンの形成と再結合の間の平衡にあります。
