重要な概念
* 強酸： 溶液中に完全にイオン化します。つまり、水素イオン（H+）をすべて水に寄付します。例：HCL、HNO3、H2SO4。
* 弱酸： 溶液中に部分的にのみイオン化します。つまり、水素イオンのごく一部のみを寄付します。 例：CH3COOH（酢酸）、H2CO3（炭酸）。
混合物で何が起こるか
1。強酸が支配的： 強酸は基本的にそのすべてのH+イオンを溶液に寄付し、高濃度のH+イオンを作成します。
2。弱酸抑制： 強酸による高いH+濃度の存在は、弱酸のイオン化を抑制します。これは、Le Chatelierの原則によるものです。システムは、高H+濃度のストレスを緩和するためにシフトします。
3。 ph： 溶液のpHは、主に強酸によって決定されます。強酸イオンは完全にイオン化するため、全体的なH+濃度、したがってpHに大きな影響を与えます。
要約
溶液は、本質的に強酸だけが存在するかのように振る舞います。全体的な酸性度に対する弱酸の寄与は、強酸の優位性により最小限になります。
例
0.1 M HCl（強酸）と0.1 M CH3COOH（弱酸）の等量を混合することを想像してください。 HClの完全なイオン化により、ソリューションは圧倒的に酸性になります。 CH3COOHによって放出される少量のH+イオンは、比較して無視できます。
