1。溶液中の部分イオン化：
* シナリオ： 物質は水に溶解しますが、その分子のごく一部のみがプロトン（H+）を寄付して水素イオン（H3O+）を形成します。
* 例： 酢酸（CH3COOH）は、水中で部分的にイオン化し、溶液中にかなりの量の酢酸分子を残しているため、弱酸です。
2。低酸解離定数（KA）：
* シナリオ： 酸のイオン化反応（KA）の平衡定数は小さく、酸がその未結合の形に残っていることを示しています。
* 例： 酢酸のKaは1.8 x 10^-5であり、イオン化が制限されているため、弱酸が弱いことを示しています。
3。ニュートラル近くのpH値：
* シナリオ： 物質の溶液のpH値は7（ニュートラル）に近い。これは、H+イオンの濃度が比較的低いことを意味します。
* 例： 炭酸酸（H2CO3）の溶液は、部分的にしか解離しず、H+イオンの濃度が低くなるため、7近くのpHになります。
4。限られた陽子寄付：
* シナリオ： 物質には、プロトンを寄付することを困難にする構造があります。これは次のものがある可能性があります：
* 強い債券： 陽子を保持する結合は非常に強く、壊れるのにかなりの量のエネルギーが必要です。
* 電子撤退グループ： 分子上の電子吸引基の存在により、陽子が寄付される可能性が低くなる可能性があります。
* 例： フェノール（C6H5OH）には、芳香環に取り付けられたヒドロキシル基（OH）があります。リングの電子吸引性の性質により、フェノールがプロトンを寄付することがより困難になり、弱酸になります。
キーテイクアウト：
弱酸は、溶液中に陽子を寄付する限られた能力によって特徴付けられます。これは、プロトンの寄付を妨げる低イオン化、小さなKA値、ニュートラルに近いpH、および構造的特徴に反映されています。
