1。ルイス構造：
*窒素には5つの原子価電子があります。
*酸素にはそれぞれ6つの価電子があります。
*イオンは、負電荷のために余分な電子を持っています。
*総価電子電子：5 +（6 x 2） + 1 =18
亜硝酸塩のルイス構造は、窒素と1つの酸素の間に二重結合を示し、窒素と他の酸素の間に単一の結合を示します。負電荷は、単一の結合で酸素に局在しています。
2。共鳴構造：
亜硝酸イオンは共鳴を示します。つまり、複数の有効なルイス構造があります。二重結合が窒素と他の酸素の間にある2番目の構造を描画できます。
3。 債券注文計算：
結合順序は、2つの原子間の結合の数を共鳴構造の数で割ったものとして計算されます。
*亜硝酸塩には、窒素と各酸素の間に1つの二重結合（2つの電子）と1つの単一結合（1つの電子）があります。
* 2つの共鳴構造があるため、窒素と各酸素の間の結合の総数は（2 + 1）=3です。
*債券注文=（結合の総数） /（共鳴構造の数）=3 /2 =1.5
したがって、亜硝酸イオンの各窒素酸素結合の結合順序は1.5です。 これは、結合が単一の結合よりも強いが、二重結合よりも弱いことを意味します。
