これが故障です：
強酸：
* 溶液中に完全にイオン化します。 これは、強酸が水に加えられると、本質的にすべての分子がH+イオン（プロトン）と陰イオンに解離することを意味します。
* 例： 塩酸酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）
* 溶液中のH+イオンの高濃度。 これは非常に低いpH値につながり、それらを非常に酸性にします。
弱酸：
* 溶液中に部分的にイオン化します。 これは、水に溶解したときに酸性分子のごく一部のみがイオンに分解されることを意味します。
* 例： 酢酸（Ch₃COOH）、炭酸酸（H₂CO₃）、クエン酸（c₆h₈o₇）
* 溶液中のH+イオンの低濃度。 その結果、それらのpH値は強酸よりも高く、酸性が低下します。
このように考えてみてください：
大理石の袋を想像してみてください。
* 強酸： バッグは完全に空になり、すべての大理石（H+イオン）がこぼれています。
* 弱酸： ほとんどの大理石がこぼれ、ほとんどがバッグに残っています。
要約：
|機能|強酸|弱酸|
| -------------------- | ---------------------------- | ------------------------------------ |
|イオン化|完了|部分的|
| H+イオン濃度|高|低|
| ph |低（高酸性）|より高い（酸性が少ない）|
|例| hcl、h₂so₄、hno₃| ch₃cooh、h₂co₃、c₆h₈o₇|
次のことに注意することが重要です：
*「強い」および「弱い」は、酸の *濃度 *ではなく、イオン化の程度を指します。希釈された強酸は依然として非常に酸性である可能性がありますが、濃度の弱酸は比較的酸性度が低くなります。
*弱酸でさえ、十分に濃縮されている場合、化学物質の火傷を引き起こす可能性があります。
