1。電気陰性度：
* 電気陰性 結合中に電子を引き付ける原子の能力の尺度です。
* 高い電気陰性度の要素 （酸素、フッ素、塩素など）は、電子を強く引き付ける傾向があります。
*電気陰性度が低いの要素 （ナトリウム、カリウムなどの金属のように）電子を簡単に失う傾向があります。
2。価電子：
* 価電子 原子の最も外側の殻の電子であり、化学結合に関与しています。
*要素は、安定した電子構成を実現するために、価電子電子を獲得、失い、または共有する傾向があります 、しばしば最も近い貴族に似ています。
これが化学的組み合わせにどのように影響するか：
* イオン結合： 有意に異なる電気陰性度を持つ要素間で形成されます。 1つの原子は電子（正に帯電した陽イオンになります）を失い、もう1つの原子は電子をゲインします（陰イオンが負に帯電します）。これにより、イオンを一緒に保持する静電誘引が生じます。例：NaCl（塩化ナトリウム）。ナトリウムが電子を失い、塩素が摂取します。
* 共有結合： 原子が電子を共有するときに形成されます。これは、電気陰性の違いが小さくなると発生します。共有結合は極性にすることができます （不平等な共有、部分的な料金につながる）または非極性 （平等な共有）。例：H2O（水）、酸素は水素よりも強く電子を引き付ける。 CH4（メタン）、炭素と水素は電子を等しく共有します。
* 金属結合： 金属原子の間に形成されます。そこでは、価電子は非局在化され、「電子の海」で共有されます。これにより、電気伝導率が高くなり、順応性が高くなります。例：金（AU）。
要約：
大きな電気陰性の違いがある要素 イオン化合物を形成する傾向があります 。
同様のエレクトロニガティビティを持つ要素 共有化合物を形成する傾向があります 。
金属は金属結合を形成する傾向があります 他の金属と。
化学的組み合わせの可能性に影響を与える要因：
* 反応性： 一部の要素は他の要素よりも反応的です。つまり、容易に結合を形成します。
* 温度： より高い温度は、反応の可能性を高めることができます。
* 圧力： 場合によっては、圧力は結合形成の可能性に影響を与える可能性があります。
* 触媒の存在： 触媒は、それ自体が消費されることなく、化学反応をスピードアップできます。
特定の要素とその結合行動の詳細が必要な場合はお知らせください！
