これが故障です：
* 強酸 溶液中に完全にイオン化し、水素イオン（H+）を放出します
* 強いベース 溶液中に完全にイオン化し、水酸化物イオン（OH-）を放出します
これらのイオンが出会うと、反応して水を形成します。
h + + oh-→h2o
酸と塩基からの残りのイオンは結合して塩を形成します。たとえば、塩酸（HCl）と水酸化ナトリウム（NaOH）の反応は、塩化ナトリウム（NaCl）と水を生成します。
hcl + naOH→NaCl + H2O
強酸塩基反応の重要な特性：
* 発熱： これらの反応により熱が放出され、溶液が暖かくなります。
* 完了： 反応は完成に進みます。つまり、酸と塩基のほぼすべてが消費されます。
* pHニュートラル： 結果として得られる溶液は、強酸と塩基が互いに中和しているため、ニュートラルに近い（pH 7）。
強酸塩基反応の例：
* 塩酸（HCl） +水酸化ナトリウム（NaOH）
* 硫酸（H2SO4） +水酸化カリウム（KOH）
* 硝酸（HNO3） +水酸化カルシウム（Ca（OH）2）
注： 強酸と弱い塩基、または弱酸と強い塩基の反応は、完全に中性ではない溶液をもたらします。 pHは、弱い成分の強度の影響を受けます。
